Andare in basso
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[RISOLTO]Esercizio chimica - pH Empty [RISOLTO]Esercizio chimica - pH

2/9/2009, 14:27


  • Se una soluzione acquosa di un acido monoprotico ha pH 3 e contiene 0,001 mol di acido per litro, si può essere certi che essa:
  • contiene un acido debole
  • è un sistema tampone
  • contiene un acido poco dissociato
  • contiene un acido forte
  • contiene un acido organico

Per risolvere questo tipo di esercizi, quale deve essere il ragionamento da adottare?
pointofview
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2/9/2009, 15:38
prima di tutto sai cos'è la molarità, se no se ti dico il procedimento e lo prendi per buono non arriviamo a nulla.Very Happy
brutaljohn
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2/9/2009, 16:11
se hai qualche nozione ci potresti arrivare anche per esclusione..metodo utilissimo per risolvere i test----
pointofview
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2/9/2009, 16:12
infatti la risposta è abbastanza intuitiva, è praticamente scritta.
LaFreula
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2/9/2009, 16:30
Allora, ragioniamo...

se ph=3, la soluzione è acida (ph < 7)

e la molarità è cmq bassa quindi...

non sono per niente sicura, però direi la 4, acido forte.
Sbagliato?
pointofview
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2/9/2009, 16:35
in realtà la sostanza è moderatamente acida, ma quello che hai proposto va bene lo stesso
LaFreula
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2/9/2009, 16:37
A volte a leggere i nomi delle sostanze m sa che m viene l'ansia...
pointofview
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2/9/2009, 16:40
ehehehehhehehe per esempio svolgi questo l'ho preso dal mio vecchio librotest:

Calcola la concentrazione degli ioni ossidrile [OH-] di una soluzione acquosa contenente in 500 ml 0,49 g di H2SO4.

Se ci riesci sei a cavallo hai compreso il pH.
pointofview
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2/9/2009, 18:16
La freula non stai ancora risolvendo l'esercizio vero?! Very Happy
LaFreula
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3/9/2009, 08:31
E l'ho letto ora...un attimo...
LaFreula
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3/9/2009, 08:55
M sa che il cavallo l'ho saluto...
Sad Sad Sad Sad Sad Sad Sad

Cmq proviamo a ragionare, partiamo dalla reazione:

H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+

1. Mi viene in mente di calcolare il numero di mole corrispondenti al peso in grammi dell'H2SO4, quindi

n = m/PM = 0.49/98 = 0,005 moli

2. Calcolare la concentrazione significa calcolare la molarità, cioè il rapporto tra moli di soluto e litri di soluzione. Ma il soluto in questo caso è H2SO4, quindi della sua molarità che me ne faccio?

Che passaggio mi manca?????
LaFreula
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3/9/2009, 14:10
pointofview
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4/9/2009, 00:00
i'm here 4u,however
devi impostare una proporzione per arrivare al litro di soluzione

X(g):1000 ml = 0,49g :500 ml
1000 * 0,49/500= 0,98 g/l

ora dobbiamo calcolarci la molarità [H2SO4]= 0,98/98,08(pm dell'acido solforico)=0,01 M= 10^-2M
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6/9/2009, 20:21
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Solitamente è buona norma prendere visione e ringraziare chi fa qualcosa per qualcun altro.
ioachim michele
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6/9/2009, 21:53
avete risolto? possiamo mettere risolto?
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6/9/2009, 21:57
Scusami pointofview, era nella mie intenzione ringraziarti al più presto ma in questi ultimi giorni stavo preoccupata per il test e non ho pensato ad altro.

Per farmi perdonare, domani se ti incontro ti offro un caffè...

Chi lo mette risolto?
pointofview
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6/9/2009, 22:02
hahahahahah ok ti auguro un mega in bocca al lupo per domani allora:D
apvchan
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6/9/2009, 22:13
@LaFreula ha scritto:Scusami pointofview, era nella mie intenzione ringraziarti al più presto ma in questi ultimi giorni stavo preoccupata per il test e non ho pensato ad altro.

Per farmi perdonare, domani se ti incontro ti offro un caffè...

Chi lo mette risolto?

lo puoi mettere anche tu Basta che cambi il titolo del primo post

ciao Wink

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6/9/2009, 22:16
Crepi!


e grazie veramente di tutto, anche solo del sostegno dimostrato...che fa tanto!!!


ps: Vorrei tanto riuscire a superare il testtttt!!!!!
brutaljohn
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6/9/2009, 22:46
in bocca al lupo......
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